VALENCIA Y NÚMEROS DE OXIDACION

VALENCIA

HISTORIA

La etimología de la palabra "valencia" proviene de 1543, significando "molde", del latín valentia "fuerza, capacidad", y el significado químico refiriéndose al "poder combinante de un elemento" está registrado desde 1884, del alemán Valenz. En 1890, William Higgins publicó bocetos sobre lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", que esbozaban el concepto de enlaces de valencia.¹ Si, por ejemplo, de acuerdo a Higgins, la fuerza entre la partícula última de oxígeno y la partícula última de nitrógeno era 6, luego la fuerza del enlace debería ser dividida acordemente, y de modo similar para las otras combinaciones de partículas últimas: estas son las de la tabla periódica.

Sin embargo, la incepción no exacta de la teoría de las valencias químicas puede ser rastreada a una publicación de Edward Frankland, en la que combinó las viejas teorías de los radicales libres y "teoría de tipos" con conceptos sobre afinidad química para mostrar que ciertos elementos tienen la tendencia a combinarse con otros elementos para formar compuestos conteniendo 3 equivalentes del átomo unido, por ejemplo, en los grupos de tres átomos (vg. NO₃, NH₃, NI₃, etc.) o 5, por ejemplo en los grupos de cinco átomos (vg. N₂O₅, NH₄O, P₂O₅, etc.) Es en este modo, según Franklin, que sus afinidades están mejor satisfechas. Siguiendo estos ejemplos y postulados, Franklin declaró cuán obvio esto es que:

Una tendencia o ley prevalece (aquí), y que, no importa qué puedan ser los caracteres de los átomos que se unen, el poder combinante de los elementos atrayentes, si me puedo permitir el término, se satisface siempre por el mismo número de estos átomos.

TABLA DE VALENCIA 

ESTADOS DE OXIDACION

Elemento	Estados negativos de oxidación				Cero	Estados positivos de oxidación								Notas
	−4	−3	−2	−1	0	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8
Hidrógeno				−1	H	+1
Helio					He
Litio					Li	+1
Berilio					Be	+1	+2							1
Boro					B	+1	+2	+3
carbono	−4	−3	−2	−1	C	+1	+2	+3	+4
nitrógeno		−3	−2	−1	N	+1	+2	+3	+4	+5
Oxígeno			−2	−1	O	+1	+2
Flúor				−1	F
Neón					Ne
Sodio				−1	Na	+1
Magnesio					Mg	+1	+2							2
aluminio					Al	+1		+3
silicio	−4	−3	−2	−1	Si	+1	+2	+3	+4
Fósforo		−3	−2	−1	P	+1	+2	+3	+4	+5
Azufre			−2	−1	S	+1	+2	+3	+4	+5	+6
Cloro				−1	Cl	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Argón					Ar
Potasio				−1	K	+1
Calcio					Ca	+1	+2							3
Escandio					Sc	+1	+2	+3
titanio				−1	Ti		+2	+3	+4
Vanadio				−1	V	+1	+2	+3	+4	+5
Cromo			−2	−1	Cr	+1	+2	+3	+4	+5	+6
Manganeso		−3	−2	−1	Mn	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Hierro			−2	−1	Fe	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8	4 5
Cobalto				−1	Co	+1	+2	+3	+4	+5
Níquel				−1	Ni	+1	+2	+3	+4
Cobre					Cu	+1	+2	+3	+4
zinc					Zn	+1	+2							6
Galio					Ga	+1	+2	+3
Germanio	−4				Ge	+1	+2	+3	+4
Arsénico		−3			As		+2	+3		+5
Selenio			−2		Se	+1	+2		+4		+6			7
Bromo				−1	Br	+1		+3	+4	+5		+7
Krypton					Kr		+2
Rubidio				−1	Rb	+1
Estroncio					Sr	+1	+2							8
Itrio					Y	+1	+2	+3						9 10
zirconio					Zr	+1	+2	+3	+4
Niobio				−1	Nb		+2	+3	+4	+5
Molibdeno			−2	−1	Mo	+1	+2	+3	+4	+5	+6
Tecnecio		−3		−1	Tc	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Rutenio			−2		Ru	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8
Rodio				−1	Rh	+1	+2	+3	+4	+5	+6
Paladio					Pd		+2		+4
Plata					Ag	+1	+2	+3	+4					11
Cadmio					Cd	+1	+2							12
Indio					In	+1	+2	+3
Estaño	−4				Sn		+2		+4
Antimonio		−3			Sb			+3		+5
Telerio			−2		Te		+2		+4	+5	+6
Yodo				−1	I	+1		+3		+5		+7
xenon					Xe		+2		+4		+6		+8
Cesio				−1	Cs	+1
Bario					Ba		+2
Lántano					La		+2	+3
Cerio					Ce		+2	+3	+4
praseodymium					Pr		+2	+3	+4
Neodimio					Nd		+2	+3
promethium					Pm			+3
samarium					Sm		+2	+3
europium					Eu		+2	+3
gadolinium					Gd	+1	+2	+3
terbium					Tb	+1		+3	+4
dysprosium					Dy		+2	+3
holmium					Ho			+3
erbium					Er			+3
thulium					Tm		+2	+3
ytterbium					Yb		+2	+3
lutetium					Lu			+3
Hafnio					Hf		+2	+3	+4
Tántalo				−1	Ta		+2	+3	+4	+5
Tungsteno			−2	−1	W	+1	+2	+3	+4	+5	+6
Renio		−3		−1	Re	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7
Osmio			−2		Os	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8
Iridio		−3		−1	Ir	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	+8	13 14
Platino					Pt		+2		+4	+5	+6
Oro				−1	Au	+1	+2	+3		+5
mercurio					Hg	+1	+2		+4					15
Talio					Tl	+1		+3
Plomo	−4				Pb		+2		+4
Bismuto		−3			Bi			+3		+5
Polonio			−2		Po		+2		+4		+6
Astato				−1	At	+1		+3		+5		+7
Radón					Rn		+2		+4		+6			16 17
Francio					Fr	+1
Radio (elemento)					Ra		+2
Actinio					Ac		+2	+3						18
Torio					Th		+2	+3	+4
protactinium					Pa		+2	+3	+4	+5				19
Uranio					U		+2	+3	+4	+5	+6			20
Neptunio					Np			+3	+4	+5	+6	+7
Plutonio					Pu			+3	+4	+5	+6	+7	+8	21
Americio					Am		+2	+3	+4	+5	+6
curium					Cm			+3	+4
berkelium					Bk			+3	+4
californium					Cf		+2	+3	+4
einsteinium					Es		+2	+3
fermium					Fm		+2	+3
mendelevium					Md		+2	+3
nobelium					No		+2	+3
lawrencium					Lr			+3
rutherfordium					Rf				+4
dubnium					Db					+5				22
seaborgium					Sg						+6			23
bohrium					Bh							+7		24
hassium					Hs								+8	25

Una figura con un formato similar que la mostrada debajo fue usada por Irving Langmuir en 1919 para demostrar la regla del octeto.²⁶ La periodicidad de los estados de oxidación fue uno de las claves que evidenciaban la regla de Langmuir.