OXIDO
se forman cuando reacciona el oxigeno con algun otro elemento...se dividen en dossegun su caso...
-Oxidos basicos u oxidos metelicos: se forman cuando se hace reaccionar al oxigeno con cualquier elemento metalico, se les dice oxidos basicos ya que al reaccionar con agua forman bases, ejemplos famosos esta el oxido de magnesio y el de alumnio ya que el primero al reaccionar con agua forma el hidroxido de magnesio mejor conocido como leche de magnesia, y el segundo hidroxido de aluminio, ambos hidroxidos si te fijas bienen presentes en el MELOX que se usa conta la acidez estomacal.
-Oxidos acidos, anhidridos u oxidos no metalicos: oxigeno mas un no metal, son el principio actico de los oxiacidos ya que estos al reaccionar con agua forman a estos acidos, los mejores ejemplos son CO2, SO2 y SO3, ya estos anhidridos al reaccionar con el agua condensada de las nubes forman ac. carbonico,ac. sulfuroso y ac. sulfurico, responsables del fenomeno de la lluvia acida.
HIDROXIDO
Son compuestos ternarios, que se obtienen de la combinación de un metal con un radical oxidrilo (OH), para nombrarlos se pondrá la palabra hidróxido al inicio, seguida de la preposición DE y a continuación el nombre del metal, el cual tendrá un número romano indicando la valencia con la que trabaja en ese compuesto, la otra nomenclatura consiste en poner la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, el cual llevará la terminación ico si es la de mayor valencia o la terminación oso si es la de menor valencia.
Ejemplos:
-Al(OH)3 = Hidróxido de Aluminio
-Fe(OH)3 = Hidróxido de Fierro III ó Hidróxido Férrico
-Sb(OH)3 = Hidróxido de Antimonio III ó Hidróxido Antimonioso
-NaOH - Hidróxido de Sodio
-Ni(OH)3 = Hidróxido de Niquel III ó Hidróxido Niquelosos
-Bi(OH)5 = Hidróxido de Bismuto V ó Hidróxido Bismútico
SALES
Las sales son compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de un ácidos oxácidos y hidróxidos o bases. Oprovienen de la sustitución total o pericial de los hidrógenos de un ácido por metales.
Se obtiene generalmente por una reacción de neutralización, o por una reacción de corrosión-
-Reacción de neutralización.
ácido oxácido mas hidróxido entonces oxisal mas agua.
- Reacción de corrosión o de desplazamiento.
Ácido mas metal entonces sal mas hidrógeno
CLASES DE SALES POR EL ÁCIDO DE ORIGEN
-Sales oxisales o terciarias:
Son las que povienen e la reacción de un ácido oxácido con un hidróxido o con un átomo de metal.
ácidooxácido mas hidróxido entonces oxisal mas agua.
NOMENCLATURA DE LOS OXISALES
NOMENCLATURA CLÁSICA. Las oxisales se les designa con el nombre del radical ácido seguido del nombre del metal terminado en oso o ico, según su valencia. O simplemente el nombre del metal cuando tiene una sola valencia.
El radical ácido proviene del ácido de origen, cambiando la terminación oso por ito y la terminación ico por ato
NOMENCLATURA STOCK. Se les designa con el nombre del radical ácido seguido del nombre del metal, con valencia en números romanos entre paréntesis.
NOMENCLATURA PREFIJOS DE CANTIDAD: Usa prefijos de cantidad similar a los oxisales.
SALES HALOIDEA.
Sales haloidea llamadas también haluros, son compuestos binarios, son las que provienen de un ácido hidrácido con un hidróxido o base, o con un metal.
NOMENCLATURA DE LOS SALES HALOIDEA
NOMENCLATURA CLÁSICA: Se les designa con el nombre del halógenos o calcógenos terminado en uro, seguido del nombre del metal terminado en oso o ico, según su valencia.
NOMENCLTURA STOCK: seles designa con el nombre del halógeno o calcógeno terminado en uro,seguido del nombre del metal con su valencia en números romanos entre paréntesis.
CLASES DE SALES POR SU FUNCIÓN.
- Sales NEUTRA O NORMALES: Son las que resultan de la sustitución completa de los hidrógenos de un ácido
- SALES ÁCIDAS: Son los que se forman de la sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido por un metal.
- SALES BÁSICAS: Son las que resultan de la sustitución de los oxidrilos de un hidróxido por un radical ácido.
- SALES DOBLES: Son las que resultan de la sustitución de los hidrógenos de un ácido por 2 metales diferentes.
- SALES HIDRATADAS: Generalmente son sales que cristalizan con varias moléculas de agua.
PROPIEDADES DE LOS SALES.
- Son sólidos cristales, de color blanco o incoloras o de colores vistosos.
- Son generalmente inodoras,excepto las sales amoniacales.
- Su sabor es muy estable.
- Son buenos inductores de electricidad
HIDRUROSLos hidruros son compuestos binarios que resultan de la combinacion de un elemento (E) con el hidrogeno (H diatomico).Acerca de su obtencion:E + H diatomico >>> hidruroPara su formula se escribe primero el elemento y luego el hidrogeno, con un subindice igual al numero de valencia del elemento con que se ha combinado, ejemplito:NaH ; CaH2 (el 2 como subindice el H)Para su nomenclatura se escribe asi: Hidruro de __ ( aca va el nombre del elemento con que se combino); ejemplito:NaH >> hidruro de sodioCaH2 >> hidruro de calcio.Bueno, los hidruro se clasifican en:1. Hidruros Metalicos.Por lo general son compuestos ionicos ( generalmente metal mas hidrogeno ) ; ejemplitos:*KH >> hidruro de potasio2. Hidruros No MetalicosSon compuestos covalentes, por lo general son gaseosos; dentro de estos estan :*Hidruros especiales - compuestos en los cuales intervienen los no metales del grupo IIIA, IVA , VA.*Hidruros Acidos - Son compuestos formados por elementos del grupo VIA (excepto el hidrogeno) y VIIA; los cuales estan DISUELTOS EN AGUA (solucion acuosa), en donde al liberar H+ (protones) proporcionan a la solucion un caracter acido; ejemplitos:H2S : sulfuro de hidrogeno > (en solucion acuosa sellama acido SULFIDRICO)HF : fluoruro de hidrogeno > (en solucion acuosa sellama acido FLUORIDRICO)* Por si las dudas, los numeros (como en el ejemplo H2S) son los subindices de los elementos.Hmm, si deseas mas informacion, seguro habra en wikipedia.Si estas estudiando quimica, te recomiendo el libro de Quimica de Raymond Chang, es bueno y completo....(aunque los ejercicios propuestos que tiene no son de gran nivel, tiene una teoria muy buena)FLUORUROEs un componente importante del organismo humano y animal, especialmente asociado a tejidos calcificados (huesos y dientes) por su gran afinidad con el calcio. Es bien conocido por su habilidad para inhibir la iniciación y progresión de la caries dental como así también su habilidad para estimular la formación ósea. Mayormente el fluoruro ingerido se absorbe a nivel del tracto gastrointestinal por simple difusión de la pared gastrointestinal (estómago e intestino delgado) aunque también a través de los pulmones debido a que el fluoruro que se encuentra en la atmósfera. Una vez que fue absorbido pasara a la circulación sanguínea desde donde será transportado y distribuido a todo el organismo, especialmente en tejidos calcificados como huesos y dientes.FuncionesProteger a los dientes ante las caries:El flúor tiene acciones cariostáticas, es decir inhibe o detiene el inicio o el desarrollo de la caries dental a través de las siguientes acciones:Inhibe la pérdida de minerales de la superficie dental (desmineralización) y favorece la reconstrucción de los cristales de calcio y fosfato, ambos componentes minerales del diente (remineralización).Aumenta la resistencia a los ácidos:Previene e inhibe la formación de placa bacteriana alterando la adherencia, crecimiento y metabolismo de las bacterias. Inhibe varias enzimas producidas por las bacterias, lo cual les limita la ingesta de glucosa reduciendo la cantidad de ácido producida por las mismas. El flúor también está presente en la saliva y en el fluído crevicular proveniente de las encías.Interviene en la maduración de dientes primarios (dientes de leche)Favorece la formación ósea:Participa en la formación y mantenimiento de los huesos actuando sobre los osteoblastos (células del hueso) aumentando la densidad ósea.El fluoruro de sodio ha sido investigado por sus posibles efectos contra la perdida ósea y la osteoporosis. Altas dosis de fluoruro de sodio (50 mg /día) han demostrado aumentar la masa ósea notablemente pero no disminuir el riesgo de sufrir fracturas ya que el hueso formado es quebradizo más allá de los efectos secundarios producidos por la alta ingesta de fluoruros. Ciertas investigaciones sugieren que dosis bajas dadas por un tiempo prolongado (20-50 mg/día) de fluoruro en combinación con calcio y vitamina D podrían tener beneficios sobre la densidad ósea, aumentándola y reduciendo el riesgo de fracturas vertebrales. Debido a que todos los resultados de estas investigaciones son controversiales, el uso de fluoruro de sodio para el tratamiento de osteoporosis no se sugiere.RADICALESLos radicales químicos, a menudo conocidos como radicales libres, son especies químicas que pueden ser de tipo atómico o molecular, encontrándose siempre de una manera bastante inestable, cosa que le confiere un gran poder como reactivo, debido a su electrón desapareado. Los radicales suelen ser confundidos con los grupos sustituyentes, los cuales forman siempre parte de una molécula, no pudiendo encontrarlos de manera aislada en ningún caso.Los radicales, a pesar de tener una vida media corta, existen de manera solitaria, cosa que facilita su sintetización en laboratorios. Estas especies también se forman en la atmósfera a través de la radiación, e incluso se forman dentro de los seres vivos, también en el hombre, mediante el contacto con el oxígeno, llegando a alterar las membranas de las células, afectando al material genético de éstas.La configuración electrónica de los radicales químicos se conoce como configuración de capas abiertas, cosa que indica que posee al menos un electrón de modo desapareado, el cual es altamente propenso a enlazarse con otro u otros átomos de alguna molécula. Los radicales realizan una importante función dentro del proceso de combustión, en la química del medio atmosférico, en las polimerizaciones, etc., ya sean dentro de las células o en otros tipos de procesos de tipo químico.Cuando queremos indicar los radicales al escribir ecuaciones químicas, éstos se representan con un punto, como en las anotaciones de Lewis, a modo de indicar el electrón desapareado que poseen. Dicho punto lo pondremos a la derecha del símbolo o la fórmula de la molécula en cuestión.Existen varios tipos diferentes de radicales. Cuando clasificamos los radicales según su número de átomos podemos encontrar dos tipos:- Radicales monoatómicos, como por ejemplo el radical Bromo (Br.). Se trata de átomos o iones que tengan su cantidad de electrones impares.
- Radicales poliatómicos, como por ejemplo el radical metilo (CH3.). Son los radicales que se encuentran formados por más de un átomo.
Dependiendo del átomo central que tenga el electrón desapareado, podemos clasificar a los radicales en:- Radicales que se encuentran centrados en el carbono: como por ejemplo, los radicales alquilo o arilo. Dentro de este grupo se distingue además los radicales según el carbono que posea el electrón, en radicales primarios, como el radical metilo, radicales secundarios, o radicales terciarios, siendo éstos últimos los que poseen mayor estabilidad, en comparación con los radicales secundarios, los cuales son más estables que los primarios.
- Radicales que se encuentran centrados en el nitrógeno, como es el caso por ejemplo del radical nitrato.
- Radicales que se encuentran centrados en el oxígeno, por ejemplo, el radical hidroxilo, el cual es altamente reactivo.
- Radicales que se encuentran centrados en átomos de elementos halógenos, como puede ser el radical cloro.
- Radicales que se encuentran centrados en un átomo metálico, como por ejemplo el .SnH3.
Los radicales también pueden ser clasificados según sus cargas en:- Neutros
- Catiónicos
- Aniónicos
En todos los casos la carga puede ser positiva, negativa o incluso no poseer carga alguna.Los radicales químicos participan en unos tipos de reacciones conocidas como reacciones radicalarias, las cuales siguen un mecanismo que consta de tres fases, la fase de iniciación, propagación y terminación.En los seres vivos, los radicales se producen con la presencia del oxígeno en los procesos de respiración. Dicho proceso a pesar de ser necesario para la vida, también provoca que se formen unas moléculas reactivas que a lo largo de la vida, provoca efectos dañinos para la salud, llegando incluso a afectar al material genético, o a las proteínas y otras sustancias, a través de la oxidación.
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